河北省石家庄市复兴中学2013-2014学年高一(上)第一次月考化学试卷

发布时间:2021-06-13 12:29:06

2013-2014 学年河北省石家庄市复兴中学高一(上)第一次月考化 学试卷
一、选择题(每题 3 分) 1. (3 分) (2013 秋?石家庄校级月考)用 1molMnO2 和含 HCl 为 4mol 的浓盐酸充分反应(共 热) ,在不考虑 HCl 挥发的情况下,得到的氯气的物质的量( ) A.等于 2mol B.等于 1mol C.小于 1 mol D.大于 2 mol 2. (3 分) (2013 秋?龙岩期末)1molSO2 和 1molSO3 具有相同的①分子数 ②原子数 ③S 原子数 ④O 原子数( ) A.①② B.①③ C.①④ D.②④ 3. (3 分) (2013 秋?石家庄校级月考) 下列因素中, 对气体物质的体积无明显影响的是 ( A.温度和压强 B. 所含微粒数目 C. 微粒本身大小 D.微粒之间的距离 4. (3 分) (2013 秋?石家庄校级月考)下列溶液中含 Cl 浓度最小的是( A.10mL 0.1mol/L AlCl3 的溶液 B. 20mL 0.2mol/LCaCl2 的溶液 C. 30mL 0.2mol/LKCl 的溶液 D.100mL 0.25mol/LNaCl 的溶液






5. (3 分) (2014 秋?科尔沁区期末) 在相同的温度和压强下, 二氧化碳和笑气 (化学式为 N2O) 的体积相同,则下列它们的( )一定相同. (1)分子数 (2)原子数 (3)密度 (4)质量 (5)物质的量. A.只有(1) (5) B.只有(1) (2) (4)C.只有(2) (3) (4)D.(1) (2) (3) (4) (5) (5) (5) 6. (3 分) (2013?吉林一模)经分析知道某物质中含有两种元素,此物质不可能是( A.纯净物 B.单质 C.化合物 D.混合物 7. (3 分) (2013 秋?定兴县校级期中) 鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是 ( A.萃取 B.蒸馏 C.过滤 D.用激光笔照射 8. (3 分) (2012 秋?*顶山期末)溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别是( A.分散质粒子直径的大小 B. 是否有丁达尔效应 C. 是否均一、稳定、透明 D.能否透过滤纸 9. (3 分) (2014?河南一模)下列物质分类正确的一组是( A B C D 电解质 浓硫酸胆矾 硫酸钡 冰醋酸 ) ) )



混合物 漂白粉淀粉 水玻璃 冰水混合物 酸性氧化物SO2 Mn2O7 SiO2 NO2 酸 HClO4 H2SiO3NaHSO4CH3COOH A.A B.B C .C D.D

10. (3 分) (2013 秋?东湖区校级期中)下列说法正确的是( ) A.将 BaSO4 放入水中不能导电,所以 BaSO4 是非电解质 B. 氨溶于水得到的氨水能导电,所以氨水是电解质 C. 固态的离子化合物不导电,熔融态的离子化合物导电 D.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 11. (3 分) (2014?河南一模) 常温下, 下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是 ( ﹣ ﹣ + 2+ + A.加入铝产生 H2 的溶液:NO3 、NH4 、Ba 、Cl 、Na ﹣ ﹣ B. 使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、HCO3 、NO3 ﹣ ﹣ C. 0.1mol/L 的 FeCl3 溶液:Ba2+、NO3 、Na+、Cu2+、I ﹣ ﹣ D.0.1mol/L 的 NH4Cl 溶液:K+、Na+、HCO3 、SO42 )

二、填空题(每空 2 分) 12. (16 分) (2012 秋?花都区校级期末)请完成下列填空: (1)当 SO2 和 SO3 中分子个数比为 1:1 时,原子总数之比为 为 . (2)中和含 0.2mol HCl 的稀盐酸,需 NaOH 的质量为 ,质量之比 g.
﹣1

(3)现有 m g 某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为 M g?mol ,则: ①该气体的物质的量为 mol. ②该气体在标准状况下的体积为 L. ③该气体溶于水后形成 V L 溶液 (不考虑反应) , 其溶液的物质的量浓度为
﹣1

mol?L

. ﹣ (4)将 5mol/L 的 Mg(NO3)2 溶液 a mL 稀释至 b mL,稀释后溶液中 NO3 的物质的量浓度 是 mol?L . ﹣1 (5) 用等体积的 0.1mol?L 的 BaCl2 溶液, 可使相同体积的 Fe2 (SO4) Na2SO4、 KAl (SO4) 3、 2﹣ . 2 三种溶液中的 SO4 完全沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 13. (2 分) (2014 秋?范县校级月考)48g 金属 Mg 与足量稀盐酸反应能生成 的 H2. mol
﹣1

14. (4 分) (2013 秋?石家庄校级月考)把 1120mL 标准状况时的体积氯化氢溶解于水,配制 成 500mL 溶液,该溶液的氢离子浓度为 mol/L,溶液的 pH 值为 . 15. (4 分) (2013 秋?石家庄校级月考) (1)标准状况下,112mL 某气体的质量为 0.14g,则 其相对分子质量为 .

(2)1.56g 可以显+1 价的某金属与足量盐酸完全反应,生成 0.04g 氢气,则该金属的摩尔质 量为 .

三、实验题(共 9 分) 16. (9 分) (2013 秋?石家庄校级月考)下图表示配制 100mL 0.100mol?L 个关键实验步骤和操作,据图回答下列问题:
﹣1

Na2CO3 溶液的几

(1)步骤 E 中将一玻璃仪器上下颠倒数次,该仪器的名称是 (2)所需称量的 Na2CO3 的质量为 . (2)配置溶液用到的玻璃仪器的名称: . (3)将上述实验步骤 A→F 按实验过程先后次序排列





17. (8 分) (2014 秋?诏安县校级期中)已知过氧化钠能与水发生如下反应: 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,7.8g 过氧化钠与足量水反应后,将会产生多少摩尔 NaOH,生 成的 O2 在标准状况下所占的体积是多少? 18. (12 分) (2012 秋?资阳期末)把 10.2g 镁铝合金投入 500mL 盐酸中,恰好完全反应,得 到 11.2L H2(标准状况) .试计算: (1)该盐酸的物质的量浓度; (2)该合金中镁、铝的物质的量之比.

五、写出下列方程式(每个 1.5 分) 19. (3 分) (2013 秋?石家庄校级月考)硫酸和氯化钡反应 化学方程式: 离子方程式: . 20. (3 分) (2013 秋?石家庄校级月考)氢氧化钠和盐酸反应 化学方程式: 离子方程式: . 21. (3 分) (2013 秋?石家庄校级月考)中和胃酸的反应 化学方程式: 离子方程式: .

22. (3 分) (2013 秋?石家庄校级月考)碳酸钠和盐酸反应 化学方程式: 离子方程式: .

2013-2014 学年河北省石家庄市复兴中学高一(上)第一 次月考化学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题(每题 3 分) 1. (3 分) (2013 秋?石家庄校级月考)用 1molMnO2 和含 HCl 为 4mol 的浓盐酸充分反应(共 热) ,在不考虑 HCl 挥发的情况下,得到的氯气的物质的量( ) A.等于 2mol B.等于 1mol C.小于 1 mol D.大于 2 mol 考点:化学方程式的有关计算. 专题:计算题. 分析:MnO2 与浓 HCl 反应,随着反应的进行,浓 HCl 变稀,稀盐酸不能与 MnO2 反应,以此 解答. 解答: 解:实验室制取氯气的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O,
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假设二者能完全反应,则生成氯气为 1mol,而 MnO2 不能氧化稀盐酸,随着反应的进 行,浓 HCl 变稀,稀盐酸不能与 MnO2 反应,故反应中产生的氯气小于 1mol, 故选 C. 点评:本题考查氯气的制备, 难度不大, 注意氯气的实验室制法以及浓稀盐酸的性质的差异性, 注意稀盐酸与二氧化锰不反应. 2. (3 分) (2013 秋?龙岩期末)1molSO2 和 1molSO3 具有相同的①分子数 ②原子数 ③S 原子数 ④O 原子数( ) A.①② B.①③ C.①④ D.②④ 考点:阿伏加德罗常数. 专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律. 分析:①根据 N=nNA 判断. ②每个 SO2 分子含有 3 个原子,每个 SO3 分子含有 4 个原子,计算原子的物质的量, 根据 N=nNA 计算判断. ③每个 SO2 分子含有 1 个硫原子,每个 SO3 分子含有 1 个硫原子,根据 N=nNA 计算 判断.
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④每个 SO2 分子含有 2 个氧原子,每个 SO3 分子含有 3 个氧原子,计算氧原子的物质 的量,根据 N=nNA 计算判断. 解答:解:①根据 N=nNA 可知,物质的量相同分子数目相同,1molSO2 和 1molSO3 都含有 NA 分子,故①正确; ②每个 SO2 分子含有 3 个原子,1molSO2 含有的原子物质的量为 3mol,每个 SO3 分子 含有 4 个原子,1molSO3 含有的原子物质的量为 4mol,1molSO2 和 1molSO3 含有原子 的物质的量之比为 3:4,所以原子数目之比为 3:4,故②错误; ③每个 SO2 分子含有 1 个硫原子, 每个 SO3 分子含有 1 个硫原子, 1molSO2 和 1molSO3 都含有 1mol 硫原子,含有硫原子数目相同,故③正确;

④每个 SO2 分子含有 2 个氧原子,1molSO2 含有的氧原子物质的量为 2mol,每个 SO3 分子含有 3 个氧原子,1molSO3 含有的氧原子物质的量为 3mol,1molSO2 和 1molSO3 含有氧原子的物质的量之比为 2:3,所以氧原子数目之比为 2:3,故④错误; 所以①③一定相等. 故选:B. 点评:考查化学常用计量有关计算,难度不大,注意三氧化硫标准状况下为固体,通常情况下 为液体. 3. (3 分) (2013 秋?石家庄校级月考) 下列因素中, 对气体物质的体积无明显影响的是 ( A.温度和压强 B. 所含微粒数目 C. 微粒本身大小 D.微粒之间的距离 )

考点:阿伏加德罗定律及推论. 专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律. 分析:温度和压强不同,导致气体摩尔体积不同,再结合 V=nVm 分析解答. 解答:解:A.温度和压强不同,导致气体摩尔体积不同,根据 V=nVm 知,气体体积与温度 和压强有关,故 A 错误;
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B.根据 V=nVm 知,气体体积与物质的量有关,故 B 错误; C.微粒本身体积很小,分子之间的距离远远大于微粒本身体积,所以对气体体积无明 显影响,故 C 正确; D.分子之间的距离远远大于微粒本身体积,所以气体体积与微粒间的积累有关,故 D 错误; 故选 C. 点评:本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论,明确影响气体体积的因素是解本题关键,注意气 体摩尔体积的适用范围及适用条件,为易错点. 4. (3 分) (2013 秋?石家庄校级月考)下列溶液中含 Cl 浓度最小的是( A.10mL 0.1mol/L AlCl3 的溶液 B. 20mL 0.2mol/LCaCl2 的溶液 C. 30mL 0.2mol/LKCl 的溶液 D.100mL 0.25mol/LNaCl 的溶液




考点:物质的量浓度. 专题:物质的量浓度和溶解度专题. 分析:电解质离子浓度=电解质浓度×电解质电离出的该离子数目, 注意离子的物质的量浓度与 溶液的体积无关,据此结合选项计算判断. ﹣ 解答:解:A、10mL 0.1mol/L AlCl3 溶液中,c(Cl )=0.1mol/L×3=0.3mol/L;
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B、20mL 0.2mol/L CaCl2 溶液中,c(Cl )=0.2mol/L×2=0.4mol/L; ﹣ C、30mL 0.2mol/LKCl 的溶液中,c(Cl )=0.2mol/L×1=0.2mol/L; ﹣ D、100mL 0.25mol/L NaCl 溶液中,c(Cl )=0.25mol/L×1=0.25mol/L; ﹣ 所以 Cl 浓度最小的是 C. 故选 C. 点评:本题考查了物质的量浓度概念的分析判断,注意物质浓度和离子浓度的分析应用,关键 是溶液中是否存在氯离子,题目较简单.



5. (3 分) (2014 秋?科尔沁区期末) 在相同的温度和压强下, 二氧化碳和笑气 (化学式为 N2O) 的体积相同,则下列它们的( )一定相同. (1)分子数 (2)原子数 (3)密度 (4)质量 (5)物质的量. A.只有(1) (5) B.只有(1) (2) (4)C.只有(2) (3) (4)D.(1) (2) (3) (4) (5) (5) (5) 考点:阿伏加德罗定律及推论. 专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律. 分析:在相同的温度和压强下, 气体摩尔体积相同, 根据 N=nNA、 N=nNA 和分子构成、
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m=nM、n=

确定正误.

解答:解:在相同的温度和压强下,气体摩尔体积相同,二氧化碳和笑气(化学式为 N2O)的 体积相同,则两种气体的物质的量相同, (1)根据 N=nNA 知,两种气体的分子数相同,故正确; (2)两种气体的分子数相同且每个分子中含有原子数相同,所以含有的原子总数相同, 故正确; (3)根据 知,气体摩尔体积相同,且相对分子质量相同,所以其密度相同,故

正确; (4)根据 m=nM 知,两种气体的摩尔质量相同且物质的量相同,所以质量相同,故正 确; (5)在相同的温度和压强下,气体摩尔体积相同,二氧化碳和笑气(化学式为 N2O) 的体积相同,则两种气体的物质的量相同,故正确; 故选 D. 点评:本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论,熟悉基本公式是解本题的关键,注意有*逄 积的计算要考虑温度和压强,为易错点. 6. (3 分) (2013?吉林一模)经分析知道某物质中含有两种元素,此物质不可能是( A.纯净物 B.单质 C.化合物 D.混合物 )

考点:混合物和纯净物;单质和化合物. 专题:物质的分类专题. 分析:根据混合物是由不同物质组成的物质,纯净物是由一种物质组成的物质,单质是由一种 元素组成的纯净物,化合物是由不同元素组成的纯净物来解答; 解答:解:A、纯净物是由一种物质组成的物质,可以由一种元素组成,也可以由多种元素组 成,故 A 不选; B、单质是由一种元素组成的纯净物,所以只含两种元素的物质,不可能是单质,故 B 选; C、化合物是由不同元素组成的纯净物,可以由两种元素组成,故 C 不选; D、混合物是由不同物质组成的物质,可以由两种元素组成,例如氢气和氧气的混合物, 故 D 不选; 故选:B.
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点评:此题是对物质分类的考查,有利于学生掌握这些概念的区别,难度不大. 7. (3 分) (2013 秋?定兴县校级期中) 鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是 ( A.萃取 B.蒸馏 C.过滤 D.用激光笔照射 )

考点:物质的分离、提纯的基本方法选择与应用. 专题:化学实验基本操作. 分析:氢氧化铁胶体具有丁达尔效应,而氯化铁溶液不具备该性质. 解答:解:胶体和溶液的区别是:氯化铁胶体具有丁达尔效应,而氯化铁溶液不具备,可以据 此来鉴别二者. 故选 D. 点评:本题考查学生胶体的特性以及溶液和胶体的鉴别知识,是对课本知识的考查,较简单.
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8. (3 分) (2012 秋?*顶山期末)溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别是( A.分散质粒子直径的大小 B. 是否有丁达尔效应 C. 是否均一、稳定、透明 D.能否透过滤纸



考点:分散系、胶体与溶液的概念及关系. 专题:溶液和胶体专题. 分析:溶液、浊液、胶体三种分散系的分类依据是分散质粒子的直径大小,据此即可解答. 解答:解:当分散剂是水或其它溶液时,根据分散质微粒直径大小来分类,把分散系划分为: 溶液(小于 1nm) 、胶体(1nm~100nm) 、浊液(大于 100nm) , 所以,溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质微粒直径大小. 故选 A. 点评:本题考查胶体与其它分散系的区别,题目难度不大,注意相关基础知识的积累.
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9. (3 分) (2014?河南一模)下列物质分类正确的一组是( A B C D 电解质 浓硫酸胆矾 硫酸钡 冰醋酸 混合物 漂白粉淀粉 水玻璃 冰水混合物 酸性氧化物SO2 Mn2O7 SiO2 NO2 酸 HClO4 H2SiO3NaHSO4CH3COOH A.A B.B C .C



D.D

考点:混合物和纯净物;酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系. 专题:物质的分类专题. 分析:电解质是在水溶液中或熔融状态下导电的化合物; 混合物是不同物质组成的物质; 酸性氧化物时和 碱反应生成盐和水的氧化物; 酸是溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物; 依据概念实质和物质组成分析判断; 解答:解:A、浓硫酸是溶液是电解质溶液,漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物,二氧化硫 和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物,高氯酸属于酸,故 A 错误;
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B、胆矾是硫酸铜晶体化合物,符合电解质概念,属于电解质,淀粉是高分子化合物属 于混合物,Mn2O7 和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物,H2SiO3 属于酸,故 B 正确; C、硫酸钡熔融状态导电属于电解质,水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物,二氧化硅 和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物,NaHSO4 能电离出氢离子,阳离子还有钠离子, 属于盐,故 C 错误; D、冰醋酸是弱酸属于电解质,冰水混合物是水组成的物质属于纯净物,NO2 和碱发生 氧化还原反应,不符合酸性氧化物概念,CH3COOH 属于酸,故 D 错误; 故选 B. 点评:本题考查了物质分类方法和物质组成分析判断,主要是电解质、混合物、酸性氧化物、 酸概念的理解应用,掌握基础是关键,题目较简单. 10. (3 分) (2013 秋?东湖区校级期中)下列说法正确的是( ) A.将 BaSO4 放入水中不能导电,所以 BaSO4 是非电解质 B. 氨溶于水得到的氨水能导电,所以氨水是电解质 C. 固态的离子化合物不导电,熔融态的离子化合物导电 D.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 考点:电解质与非电解质;强电解质和弱电解质的概念;电解质溶液的导电性. 专题:电离*衡与溶液的 pH 专题. 分析:A.电解质指:水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物;在上述两种情况下都不能导 电的化合物称为非电解质;硫酸钡是难溶的盐,熔融状态完全电离; B.氨气本身不能电离出离子,溶液导电是氨气和水反应生成的一水*比醯缃庵实缋 的原因; C.离子化合物是由离子构成,熔融态电离出离子,能导电; D.溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小,与电解质强弱无关; 解答:解:A.硫酸钡是难溶的盐,熔融状态完全电离,所以 BaSO4 是电解质,故 A 错误; B.氨气本身不能电离出离子,溶液导电是氨气和水反应生成的一水*比醯缃庵实缋 的原因,故 B 错误; C.固态的离子化合物存在离子,但离子不能自由移动不导电,离子化合物熔融态电离 出自由移动的离子,能导电,故 C 正确; D.溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小,与电解质强弱无关,强电解质溶液的 导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强,如乙酸是弱酸是弱电解质,碳酸钙是难 溶于水的强电解质,一定温度下,饱和的乙酸溶液的导电能力强于碳酸钙的饱和溶液, 故 D 错误; 故选:C. 点评:本题考查了电解质可导电关系的判断,明确电解质的强弱与电离程度有关,与溶液的导 电能力大小无关是解答的关键,题目难度不大.
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11. (3 分) (2014?河南一模) 常温下, 下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是 ( ﹣ ﹣ + 2+ + A.加入铝产生 H2 的溶液:NO3 、NH4 、Ba 、Cl 、Na ﹣ ﹣ B. 使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、HCO3 、NO3 ﹣ ﹣ C. 0.1mol/L 的 FeCl3 溶液:Ba2+、NO3 、Na+、Cu2+、I ﹣ ﹣ D.0.1mol/L 的 NH4Cl 溶液:K+、Na+、HCO3 、SO42



考点:离子共存问题. 专题:离子反应专题. 分析:A.加入铝产生 H2 的溶液可能为非氧化性酸或强碱溶液; B.使酚酞变红的色溶液呈碱性;
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C.与 Fe 反应的离子不能大量共存; D.如离子之间不反应,可大量共存. ﹣ 解答:解:A.加入铝产生 H2 的溶液可能为非氧化性酸或强碱溶液,酸性条件下 NO3 不能大 量共存,碱性条件下 NH4 不能大量共存,故 A 错误; ﹣ 2+ B.使酚酞变红的色溶液呈碱性,碱性条件下 Cu 、HCO3 不能大量共存,故 B 错误; ﹣ 3+ C.I 与 Fe 发生氧化还原反应而不能大量共存,故 C 错误; D.离子之间不反应,可大量共存,故 D 正确. 故选 D. 点评:本题考查离子共存,为高考常见题型和高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意 题给信息,答题时注意溶液酸碱性的判断,把握常见离子的性质以及反应类型,难度不 大. 二、填空题(每空 2 分) 12. (16 分) (2012 秋?花都区校级期末)请完成下列填空: (1) 当 SO2 和 SO3 中分子个数比为 1: 1 时, 原子总数之比为 3: 4 , 质量之比为 4: 5 . (2)中和含 0.2mol HCl 的稀盐酸,需 NaOH 的质量为 8.0 g. (3)现有 m g 某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为 M g?mol ,则: ①该气体的物质的量为 mol. L. mol?L .
﹣ ﹣1 ﹣1

3+

+

②该气体在标准状况下的体积为

③该气体溶于水后形成 V L 溶液(不考虑反应) ,其溶液的物质的量浓度为

(4)将 5mol/L 的 Mg(NO3)2 溶液 a mL 稀释至 b mL,稀释后溶液中 NO3 的物质的量浓度 是 10a/b mol?L . ﹣1 (5) 用等体积的 0.1mol?L 的 BaCl2 溶液, 可使相同体积的 Fe2 (SO4) Na2SO4、 KAl (SO4) 3、 2﹣ 2 三种溶液中的 SO4 完全沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 2:6:3 . 考点:物质分子中的原子个数计算;物质的量的相关计算;物质的量浓度的相关计算. 专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律;物质的量浓度和溶解度专题. 分析:(1)根据二氧化硫和三氧化硫的分子组成及 N=nNA 计算出原子个数之比;根据 m=nM 计算出二者质量之比; (2)根据氯化氢的物质的量及反应关系式计算出需要氢氧化钠的质量;
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﹣1

(3 根据 n= 、V=22.4×n、c= 分别计算出该气体的物质的量、标况下的体积及配制的 溶液的浓度; (4)根据稀释过程中硝酸根离子的物质的量不变计算出稀释后的硝酸根离子的浓度; (5)设体积为 V,根据完成沉淀生成硫酸钡,一定满足 n(SO4 )=n(Ba )计算出 三种硫酸盐的物质的量浓度之比.
2﹣ 2+

解答:解: (1)当 SO2 和 SO3 中分子个数比为 1:1 时,由 N=nNA 可知二者原子总数之比为: (1×3) : (1×4)=3:4;质量之比为: (1×64) : (1×80)=4:5, 故答案为:3:4;4:5; (2)中和含 0.2mol HCl 的稀盐酸,根据反应的关系式:HCl~NaOH,需 NaOH 的质量 为:40g/mol×0.2mol=8.0g,故答案为:8.0; (3)①该气体的物质的量为:n= ,故答案为: ; ②该气体在标准状况下的体积为:V=22.4×n= ,故答案为: ; ,

③该气体溶于水后形成 V L 溶液(不考虑反应) ,其溶液的物质的量浓度为:c= = 故答案为: ;

(4)将 5mol/L 的 Mg(NO3)2 溶液中硝酸根离子的浓度为 10mol/L,将 a mL 稀释至 b mL,稀释后溶液中 NO3 的物质的量浓度是:10mol/L× =10a/bmol/L, 故答案为:10a/b; (5)用等体积的 0.1mol?L 的 BaCl2 溶液,可使相同体积的 Fe2(SO4)3、Na2SO4、 2﹣ 2﹣ KAl(SO4)2 三种溶液中的 SO4 完全沉淀,设溶液的体积为 VL,则 n(SO4 )=n ﹣1 2+ (Ba ) ,即:0.1mol?L ×VL=3c(Fe2(SO4)3)×VL=c(Na2SO4)×VL=2c(KAl(SO4) 2)×VL, 则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为:c(Fe2(SO4)3) :c(Na2SO4) :c(KAl(SO4)
2)=
﹣1 ﹣

mol/L:0.1mol/L:

mol/L=2:6:3,

故答案为:2:6:3. 点评:本题考查了有关物质的量的简单计算,题目难度不大,注意掌握物质的量与阿伏伽德罗 常数、摩尔质量、物质的量浓度之间的转化关系,试题培养了学生的分析、理解能力及 灵活应用所学知识的能力. 13. (2 分) (2014 秋?范县校级月考)48g 金属 Mg 与足量稀盐酸反应能生成 2 mol 的 H2. 考点:化学方程式的有关计算. 专题:计算题. 分析: 发生反应:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,根据 n= 计算 48gMg 的物质的量,再根据方程式计
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算生成氢气的物质的量. 解答: 解:48gMg 的物质的量= 设生成氢气的物质的量为 x,则: Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 1 1 2mol x 所以 1:1=2mol:x, 解得 x=2mol,

=2mol,

故答案为:2. 点评:本题考查化学方程式的有关计算,比较基础,侧重对基础知识的巩固. 14. (4 分) (2013 秋?石家庄校级月考)把 1120mL 标准状况时的体积氯化氢溶解于水,配制 成 500mL 溶液,该溶液的氢离子浓度为 0.1 mol/L,溶液的 pH 值为 1 . 考点:物质的量浓度的相关计算;pH 的简单计算. 专题:计算题. 分析:带入 n= 氯化氢的物质的量,然后带入 c= 求算浓度,根据氢离子的浓度带入 PH=﹣
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lgc(H )求算 PH. 解答: 解:n(HCl)=
+

+

=0.05mol,c(HCl)=
+

=0.1mol/L;

c(H )=c(HCl)=0.1 mol/L,PH=﹣lgc(H )=﹣lg0.1=1, 故答案为:0.1;1. 点评:本题考查了物质的量为中心的计算、PH 的计算,难度不大,注意基本公式的联合应用. 15. (4 分) (2013 秋?石家庄校级月考) (1)标准状况下,112mL 某气体的质量为 0.14g,则 其相对分子质量为 28 . (2)1.56g 可以显+1 价的某金属与足量盐酸完全反应,生成 0.04g 氢气,则该金属的摩尔质 量为 39g/mol . 考点:物质的量的相关计算. 专题:计算题. 分析:(1)根据 n= = 计算;
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(2)金属为+1 价,设金属为 M,反应的方程式为 2M+2HCl=2MCl+H2↑,结合方程式 计算. 解答: 解: (1)n= =0.005mol, M= =28g/mol,相对分子质量为 28,

故答案为:28; (2)n(H2)= =0.02mol,

金属为+1 价,设金属为 M,反应的方程式为 2M+2HCl=2MCl+H2↑, 由方程式可知,金属的物质的量为 0.04mol, 则金属的摩尔质量为 =39g/mol,

故答案为:39g/mol. 点评:本题考查物质的量的相关计算,为高频考点,题目难度不大,本题注意相关物质的量的 相关计算公式的运用,把握物质的量应用于化学方程式的计算. 三、实验题(共 9 分)

16. (9 分) (2013 秋?石家庄校级月考)下图表示配制 100mL 0.100mol?L 个关键实验步骤和操作,据图回答下列问题:

﹣1

Na2CO3 溶液的几

(1)步骤 E 中将一玻璃仪器上下颠倒数次,该仪器的名称是 容量瓶 . (2)所需称量的 Na2CO3 的质量为 1.1g . (2)配置溶液用到的玻璃仪器的名称: 烧杯、玻璃棒、100mL 容量瓶、胶头滴管 . (3)将上述实验步骤 A→F 按实验过程先后次序排列 DCBFAE . 考点:溶液的配制. 专题:实验题. 分析:(1)配制一定物质的量浓度溶液的仪器是容量瓶; (2)根据 m=nM=cvM 计算; (3)根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器; (4)根据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序. 解答:解: (1)配制一定物质的量浓度溶液的仪器是容量瓶,所以该仪器的名称是容量瓶,故 答案为:容量瓶;
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(2)实验室配制 100mL 0.100mol?L Na2CO3 溶液需要 Na2CO3 的质量为: 0.1L×0.1mol/L×106g/mol=1.06g≈1.1g,故答案为:1.1g; (3)配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用 托盘天*称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解,冷却后转移到 100mL 容量瓶中,并 用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线 1~2cm 时,改用胶头滴管滴加,所以需要的 玻璃仪器为:烧杯、玻璃棒、100mL 容量瓶、胶头滴管, 故答案为:烧杯、玻璃棒、100mL 容量瓶、胶头滴管; (4)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,所以实验 过程先后次序排列为:DCBFAE,故答案为:DCBFAE. 点评:本题考查一定物质的量浓度溶液的配制,难度不大,注意实验步骤、仪器的选取,为易 错点. 17. (8 分) (2014 秋?诏安县校级期中)已知过氧化钠能与水发生如下反应: 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,7.8g 过氧化钠与足量水反应后,将会产生多少摩尔 NaOH,生 成的 O2 在标准状况下所占的体积是多少? 考点:化学方程式的有关计算;气体摩尔体积. 专题:计算题. 分析:根据过氧化钠的质量来计算其物质的量, 然后利用化学反应方程式来计算 NaOH 的物质
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﹣1

的量及氧气在标准状况下所占的体积. 解答: 解:7.8g 过氧化钠的物质的量为

=0.1mol,

设生成 NaOH 的物质的量为 x,氧气的体积为 y,则 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 2 4mol 22.4L 0.1mol x y ,解得 x=0.2mol, ,解得 y=1.12L, 答:将会产生 0.2molNaOH,成的 O2 在标准状况下所占的体积是 1.12L. 点评:本题考查学生利用化学反应方程式来计算,明确水足量,过氧化钠完全反应,将过氧化 钠的物质的量代入计算即可. 18. (12 分) (2012 秋?资阳期末)把 10. 2g 镁铝合金投入 500mL 盐酸中,恰好完全反应,得 到 11.2L H2(标准状况) .试计算: (1)该盐酸的物质的量浓度; (2)该合金中镁、铝的物质的量之比. 考点:有关混合物反应的计算. 专题:计算题. 分析:题中涉及反应有:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,结合反应的方程 式可列方程式组计算. 解答: 解: (1)n(H2)= =0.5 mol,
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由 H 原子守恒可知 2HCl﹣﹣﹣﹣H2 2 mol 1mol n(HCl) 0.5mol ,解得 n(HCl)=1 mol,c(HCl)= 答:该盐酸的物质的量浓度为 2mol/L; (2)设合金中 Mg 的物质的量为 x,Al 的物质的量为 y. 由 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑, 则 , =2 mol/L,

解得 x=0.2(mol) 、y=0.2(mol) ,则 n(Mg) :n(Al)=1:1, 答:该合金中镁、铝的物质的量之比为 1:1. 点评:本题考查混合物的计算,明确发生的化学反应及原子守恒、电子守恒的应用即可解答, 题目难度不大,注意计算格式. 五、写出下列方程式(每个 1.5 分)

19. (3 分) (2013 秋?石家庄校级月考)硫酸和氯化钡反应 化学方程式: H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 2+ 2﹣ 离子方程式: Ba +SO4 =BaSO4↓ . 考点:离子方程式的书写. 专题:离子反应专题;元素及其化合物. 分析:硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化氢,硫酸、氯化氢和氯化钡都是强电解质,离子方 程式中需要拆开,硫酸钡为难溶物,需要保留化学式,据此写出该反应的化学方程式和 离子方程式. 解答:解:氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,反应的化学方程式为
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H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl,根据离子方程式书写原则,该反应改写成离子方程式为 2+ 2﹣ Ba +SO4 =BaSO4↓, 2+ 2﹣ 故答案为:H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl;Ba +SO4 =BaSO4↓. 点评:本题考查了化学方程式、离子方程式的书写,题目难度不大,注意掌握离子方程式、化 学方程式的书写原则,试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力. 20. (3 分) (2013 秋?石家庄校级月考)氢氧化钠和盐酸反应 化学方程式: HCl+NaOH=NaCl+H2O ﹣ + 离子方程式: OH +H =H2O . 考点:离子方程式的书写. 专题:离子反应专题;元素及其化合物. 分析:氢氧化钠为可溶性的强碱,盐酸为强酸,二者反应生成可溶性的强电解质氯化钠和弱电 解质水,据此写出反应的化学方程式和离子方程式. 解答:解:稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水,反应的化学方程式为:
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HCl+NaOH=NaCl+H2O,氯化氢、氢氧化钠、氯化钠都是易溶物、强电解质,离子方程 ﹣ + 式中需要拆开,该反应的离子方程式为:OH +H =H2O, ﹣ + 故答案为:HCl+NaOH=NaCl+H2O;OH +H =H2O. 点评:本题考查了化学方程式、离子方程式的书写,题目难度不大,试题侧重了基础知识的考 查,注意熟练掌握常见反应的化学方程式、离子方程式,明确书写原则. 21. (3 分) (2013 秋?石家庄校级月考)中和胃酸的反应 化学方程式: NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ﹣ + 离子方程式: HCO3 +H =H2O+CO2↑ . 考点:离子方程式的书写. 专题:离子反应专题;元素及其化合物. 分析:胃酸主要成分为盐酸,通常胃酸过多可复用小苏打,碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、 水和二氧化碳. 解答:解:胃酸主要成分为盐酸,通常胃酸过多可复用小苏打,反应的化学方程式为:
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NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,离子方程式为:HCO3 +H =H2O+CO2↑; ﹣ + 故答案为:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;HCO3 +H =H2O+CO2↑. 点评:本题考查了胃酸过多的治疗,明确胃酸的主要成分、碳酸氢钠的性质是解题关键,注意 碳酸氢根离子为多元弱酸的酸式根离子,应保留化学式.



+

22. (3 分) (2013 秋?石家庄校级月考)碳酸钠和盐酸反应 化学方程式: Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 2﹣ + 离子方程式: CO3 +2H =H2O+CO2↑ . 考点:离子方程式的书写;化学方程式的书写. 专题:离子反应专题;元素及其化合物. 分析:碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳和氯化钠和水,据此解答. 解答:解:碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式为
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Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑,反应的离子方程式为:CO3 +2H =H2O+CO2↑; 2﹣ + 故答案为:Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑;CO3 +2H =H2O+CO2↑. 点评:本题考查学生碳酸钠的性质知识,属于基本知识的考查,难度不大.

2﹣

+


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